イオン

原子は電気的に中性の系です。これは、同じ数の陽子（正の粒子）と電子（負の粒子）があることを意味します。ただし、原子、または結合した原子のグループには、電子を失ったり獲得したりする能力があります。これが起こると、イオンが形成されたと言います。したがって、次のように概念化できます。

イオンは、電子の数とは異なる数の陽子を持つ原子、または原子のグループです。

カチオン: 1 つ以上の電子 (負の粒子) を失い、その結果、正に帯電したときのイオンの名前です。

例：

最初は中性のナトリウム原子。電子を失うとイオン、ナトリウムカチオンになります。

アニオン: 1 つ以上の電子を受け取ると、マイナスに帯電するイオンの名前です。

例：

中性の塩素原子。電子を受け取った後、塩化物カチオンというイオンになります。

引用されているケースは、1 つの元素だけで形成される単純なイオンの例です。他の例としては、K+、Ag ⁺ 、Ca ²⁺ 、Al ³⁺ 、Pb ⁴⁺ 、F ^– 、O ^2- 、N ^3- 、C ^4-などがあります。

ただし、電子を獲得または失った化学元素の原子のグループによってイオンが形成される場合、それらは複合イオンと言われます。

複合カチオンの例:NH ₄ ⁺ 、H ₃ O ⁺

複合アニオンの例: SO ₄ ^2- 、P ₂ O ₇ ^4-

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