名前が示すように、同じ溶質を含む溶液の混合物。
それぞれの溶液の溶媒に溶けている物質が同じものです。これは、たとえば、NaCl (塩化ナトリウム) 溶液と別の NaCl 溶液を混合する場合です。
注: 同じ溶質の溶液を混合すると、同じ溶媒も含まれます。
同じ溶質を含む溶液の混合物には同じ溶質と溶媒が含まれるため、次の図に示すように、溶質の質量と得られる溶液の体積に変化が発生します。
2 つの溶液を 1 つの容器に加えると、700 mL と 130 グラムの砂糖を含む新しい溶液が形成されます。これにより、同じ溶質を含む 2 つ以上の溶液を混合するときはいつでも、次のことができると定義できます。
a) 両方に存在する溶質の質量またはモル数を加算して、得られる溶質の質量とモル数を定義します。
m 1f = m 1 ‘ + m 1 ”
n 1f = n 1 ‘ + n 1 ”
m 1f = 得られた溶液または最終溶液中の溶質の質量です。
m 1 ‘ = 溶液番号 1 の溶質の質量です。
m 1 ” = 溶液番号 2 の溶質の質量です。
n 1f = 得られる溶液または最終溶液中の溶質のモル数です。
n 1 ‘ = 溶液番号 1 の溶質のモル数です。
n 1 ” = は、溶液番号 2 の溶質のモル数です。
b) 両方に存在する体積を加算して、結果の体積を定義します。
V f = V 1 + V 2
V f = は、結果として得られる、または最終的な溶液の体積です。
V 1 = は溶液番号 1 の体積です。
V 2 = は溶液番号 2 の体積です。
c) 最終溶液の濃度を求める
溶液の一般的な濃度とモル濃度（モル濃度）の計算は、次の式で実行されます。
C = m 1または M = n 1
V V
両方の式の溶質の質量を分離すると、次のようになります。
m 1 = CV または n 1 = MV
したがって、混合物に含まれる各溶液の濃度を含む式を作成できます。
ミックス 1:
m 1 = C 1 .V 1または n 1 = M 1 .V 1
C 1 = 溶液 1 の一般的な濃度。
M 1 = 溶液 1 のモル濃度 (モル濃度);
V 1 = 溶液 1 の体積。
ミックス 2:
m 1 = C 2 .V 2または n 2 = M 2 .V 2
C 2 = 溶液 2 の一般的な濃度。
M 2 = 溶液 2 のモル濃度 (モル濃度);
V 2 = 溶液 2 の体積。
溶液を混合するための公式を適用すると、次のようになります。
C f .V f = C 1 .V 1 + C 2 .V 2
または
M f .V f = M 1 .V 1 + M 2 .V 2
例１： １５００ｍＬの溶液に４００グラムのＮａＣｌが溶解した溶液を、８５０ｍＬの水に２５０グラムのＮａＣｌが溶解した別の溶液と混合する。最終的な溶液中の溶質の体積と質量はいくらですか?
声明では次のように規定されています。
m1 ‘ = 400g
V1 = 1500mL
m1 ” = 250g
V2 = 850mL
得られた溶液の溶質については、次のようになります。
m 1f = m 1 ‘ + m 1 ”
m 1f = 400 + 250
m 1f = 650 グラム
結果のボリュームについては、次のようになります。
V f = V 1 + V 2
V f = 1500 + 850
V f = 2350 mL
例２： １５０ｍＬの溶液に０．４ｇ／ＬのＣ ６ Ｈ １２ Ｏ ６が溶解した溶液を、５０ｍＬの水に０．２ｇ／ＬのＣ ６ Ｈ １２ Ｏ ６が溶解した別の溶液と混合する。最終的な溶液の体積と濃度はどれくらいですか?
声明では次のように規定されています。
C1 = 0.40g/L
V1 = 150mL
C2 = 0.2g/L
V2 = 50mL
結果のボリューム (最終ボリューム) については、次のようになります。
V f = V 1 + V 2
V f = 150 + 50
V f = 200 mL
結果として得られる共通濃度については、次のようになります。
C f .V f = C 1 .V 1 + C 2 .V 2
C f .200 = 0.4.150 + 0.2.50
V f .200= 60 + 10
V f .= 70
200
V f = 0.35 g/L
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