水酸化ナトリウム

水酸化ナトリウムは無機塩基の水酸化ナトリウムであり、その分子式はNaOHで与えられます。融点が318℃であるため、室温では白色の固体ですが、空気中の水分を吸収する（吸湿性がある）ため、一定時間後には無色の液体に変化します。

商業的には苛性ソーダとして知られており、大掃除に広く使用されています。腐食性があり、動物の組織にとって非常に危険であるため、この名前が付けられました。何らかの目的でこの製品を使用する場合は、皮膚に触れると重度の火傷を引き起こす可能性があるため、手袋を使用することが不可欠です。

水酸化ナトリウムは水に非常に溶けやすい塩基であり、イオン解離を受けてNa ⁺およびOH ^–イオンを放出します。

この生成物は自然界には存在せず、塩化ナトリウム (NaCl) の水性電気分解、つまり塩水の電気分解と呼ばれるプロセスを通じて実験室で製造されます。このプロセスでは、次のイオンが溶解しているブラインに電流が流されます。

NaCl → Na ⁺⁺ Cl ^–
H ₂ O → H ⁺⁺ OH ^–

これらのイオンの中で最も放出されやすいのは、H ⁺と Cl ^–です。したがって、Na ⁺カチオンとOH ^–アニオンは溶液中に残り、水酸化ナトリウム溶液を形成します。さらに、H ⁺と Cl ^{– が}反応し、塩素ガス (Cl ₂ ) と水素ガス (H ₂ ) が生成されます。

NaOH はガラスと少しずつ反応するため、この水酸化ナトリウム溶液はプラスチック容器に保管する必要があります。

また、石鹸の形成につながるケン化反応 (またはアルカリ加水分解) において油脂と反応する能力もあります。一般に、この反応には水酸化ナトリウムを油または脂肪とともに加熱し、石鹸とグリセリンを生成することが含まれます。

油脂＋塩基（NaOH） →石鹸＋グリセリン

ケン化反応の例:

水酸化ナトリウムの他の用途は次のとおりです。