配位共有結合または配位共有結合

「共有結合、分子結合、または同極性結合」のテキストで説明されているように、共有結合は、電子対の共有を通じて、電子を獲得する傾向がある電気陰性元素間で発生します。このようにして、関与する元素は電子オクテットを完成するまで安定した状態を保ちます。つまり、価電子殻に 8 つの電子を持ち、希ガス配置を獲得します。

ただし、結合に関与する原子の 1 つがすでに安定性を獲得している一方で、結合に関与する別の原子が価電子殻を完成させるためにまだ 2 つの電子を必要とする場合があります。このようにして、すでに安定している原子は、まだ不安定な他の原子と一対の電子を共有します。

この場合、電子は共有結合ですが、これらの電子の最終的な移動は存在しないため、イオンは形成されません。ただし、この結合は各原子からの電子によって生じるのではなく、すでに安定した単一の原子からの電子によって生じるため、これは一般的な共有結合ではありません。

この特定の共有結合の場合は、供与または配位共有結合と呼ばれます。

一般に、与性共有結合は次のように図式化されます。

以下の二酸化硫黄 (SO ₂ ) の例を参照してください。

硫黄 (S) はすでに酸素元素の原子と一対の電子を共有していたため、すでに安定していました (価電子殻に 8 つの電子を持っている) ことに注意してください。しかし、もう一方の酸素原子は依然として不安定であり、2 つの電子を受け取る必要がありました。したがって、硫黄はこの酸素と供与的共有結合を形成し、その電子の 2 つを共有するため、安定性が保たれました。

配位共有結合を表し、一般的な共有結合と区別するために矢印が使用されていることに注意してください。ただし、この例では教育目的、つまり視覚化と理解を向上させるためにのみ使用します。ただし、このような場合には、共振構造を使用することをお勧めします。

共鳴とは何かを理解するために、前述の例 (O?S?O) では、ある酸素原子から別の酸素原子への結合の「移動」が存在する可能性があることに注意してください。したがって、この物質には 2 つの構造が考えられます。 OとO?S?O。

これら 2 つの表現は共鳴構造であり、この他の例を以下に示します。