分子量

分子量は、特定の化学種の原子量の合計です。

使用される単位は原子量で使用されるものと同じ、原子質量単位 (u)です。 1 u は 1.66 に等しい。 ^10〜24g 。

1 u は炭素 12 の質量の 1/12 に相当するため、分子質量は、分子の質量が炭素 12 同位体の質量の 1/12 よりも何倍大きいかを示します。たとえば、二酸化炭素分子（CO ₂ ）の例で考えると、その分子量は 44 u、つまり¹² C の質量の 1/12 の 44 倍です。

しかし、CO ₂の分子量が 44 u であることはどうやってわかるのでしょうか?

計算は、分子を構成する原子の原子質量を加算することによって行われます。炭素の原子量は 12 u です。酸素は16uです。ただし、分子内に現れるこれらの元素の原子の数も考慮する必要があります。炭素は 1 つだけなので、その原子量は同じ値のままです。分子には 2 つの酸素原子が含まれているため、酸素の原子量は 2 倍になります。したがって、計算は次のように実行されます。

以下は分子量計算の他の例です。

MM ( CH ₄ ) = (1 . 12) + (4 . 1) = 12 + 4 = 16 u

MM ( SO ₂ )= (1. 32) + (2. 16) = 32 + 32 = 64 u

MM ( H ₂ O ) = (2 . 1) + (1 . 16) = 2 + 16 = 18 u

MM ( C ₂ H ₆ )= (2 . 12) + (6 . 1) = 24 + 6 = 30 u

MM ( H ₂ SO ₄ )= (2 . 1) + (1 . 32) + (4 . 16)= 2 + 32 + 64 = 98 u

MM ( C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ )= (12 . 12) + (22 . 1) + (11 . 16)= 144 + 22 + 176 = 342 u

すべての場合において、私たちは分子、つまり原子間の共有結合によって形成された化合物を持っています。ただし、イオン性物質など、分子で構成されていない物質に関しては、分子量という用語を使用することはお勧めできません。この場合、与えられた名前はFormula-massですが、計算理論は同じであるため、分子量という用語は分子化合物とイオン化合物の両方によく使用されます。

以下は、ピロリン酸ナトリウムの計算例です。

MM ( Na ₄ P ₂ O ₇ )= (4 . 23) + (2 . 31) + (7 . 16)= 92 + 62 + 112 = 266 u

水和物質の場合、含まれる水と分子の分子量は別々に計算され、その後、これらの値が加算されます。次の五水和物物質の計算を参照してください: CuSO ₄ 。 _5H2O 。

MM _{(CuSO 4 . 5 H 2 O)} = Cu S O 4 . _5H2O
MM _{(CuSO 4.5 H 2 O)} = ( 1. 63.5) + (1. 32) + (4.16) + 5 (1. 2 + 1. 16)
MM _{(CuSO 4 . 5 H 2 O)} = (63.5 + 32 + 64) + (5 . 18)
MM _{(CuSO 4.5 H 2 O)} = 159.5 + 90
MM _{(CuSO 4.5 H 2 O)} = 249.5 u

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