構造式の組み立て

多くの物質がこの種の結合から形成されるため、共有結合の研究は化学において非常に重要です。これらは、関与する原子がいずれも金属として分類されない場合に発生します。

共有結合によって形成される物質を表すために最もよく使用される形式は次の式です。

• 分子(分子を構成する原子の数を示します)。

• 構造的(物質を形成する原子の組織を示します)。

• 電子(原子間で共有される電子を示します)。

このテキストの焦点は、構造式の組み立てです。これを行うには、まずその準備に必要なリソースを念頭に置く必要があります。基本的に、次の表現を使用します。

• 単純結合(2 つの電子の共有を示す)、( ? ) で表されます。

• 二重結合(4 つの電子の共有を示す)、( = ) で表されます。

• 三重結合(6 つの電子の共有を示します)。( ≡ ) で表されます。

上で表した各結合の使用は、分子内に存在する原子の数と、安定性を達成するために各原子が作らなければならない結合の数、つまりオクテット理論に従う要素によって決まります。以下の表は、共有結合によって形成される物質に含まれる元素が安定性を達成するために必要な結合の数を示しています。

したがって、物質の分子式と原子が形成する必要がある結合の数がわかれば、構造式を作成できます。いくつかの例を参照してください。

1位） _H2

この分子には原子が 2 つしかなく、両方が結合を形成する必要があります。したがって、それらの間に簡単な接続を入れてみましょう。

2位） _N2

この例では、関与する原子が 2 つだけであるため、3 つの結合が必要です。したがって、三重結合を使用します。

注:分子に 3 つ以上の原子がある場合は、常にそのうちの 1 つを中心に配置し、他の原子をその周りに配置し、4 つの基本点 (北、南、東、西) を占めます。最も多くの結合を形成する必要がある原子が中心になります。結合を配置するときは、中心にある原子ではなく、常に基点にある原子を優先する必要があります。

3位） _CO2

炭素は最も多くの結合を形成するため、中央に位置します。それぞれの酸素は2 つの結合を必要とするため、二重結合を受け取ります。 double も炭素に属するため、必要な結合が 4 つ作成されます。

4位）HCN

炭素は最も多くの結合を形成するため、中央に位置します。水素と窒素は東と西の点に配置されることが望ましい。水素は結合を必要とするため、単結合を受け取ります。窒素には3 つの結合が必要なので、三重結合を受け取ります。炭素は水素と 1 つの結合を形成し、窒素と 3 つの結合を形成するため安定します。

5位） _BH3

ホウ素はより多くの接続を必要とするため、中心に配置されます。水素はすべて1 つの結合だけを必要とするため、3 つの基本点に配置され、それぞれが単一の結合を受け取ります。シンプルなものもそれぞれボロンで作られているので、必要な3つの接続を行います。