物質の沸点 (PE) は、物質が液体状態から気体状態 (または蒸気状態) に移行する温度です。
沸騰は蒸発とは異なることを強調することが重要です。これは、どちらも液体から気体への移行ではありますが、これらのプロセスの発生方法が異なるためです。蒸発はゆっくりと物質の表面でのみ起こります。蒸発の例としては、吊り干しされた衣類や川からの蒸発などがあります。
沸騰とは、温度が上昇し、分子がその全長にわたって激しく気体状態になることです。例：鍋で水を沸騰させたとき。
各物質にはその PE の値があります。水の温度は海面で100℃です。海面以外で圧力を変更すると、この値も変化します。つまり、圧力を上げると PE も増加し、その逆も同様です。
PE 値が凝縮点または液化点に等しいことも覚えておく価値があります。沸騰または結露が発生しているかどうかを決定するのは、システムが加熱されているか冷却されているかという状況です。
融点 (PF) は、特定の物質が固体から液体状態に変化する温度です。凝固点は逆の経路、つまり液体から固体への転移であるため、その値は凝固点にも等しくなります。
水の場合、海抜ゼロメートルでの PF は 0°C です。 PF と PE の例をいくつか以下に示します。
PE と PF は周期的特性とみなされます。つまり、化学元素の原子番号が増加するにつれて値が増加または減少し、決められた周期または規則的な周期で繰り返されません。
したがって、周期表では、PF と PE の変化は次の図のように表すことができます。
タングステン（W）は金属の中で最も高いPF値（3422℃）を持つため、白熱灯のフィラメントに使用されています。上記の周期表現に従わない異常は炭素です。 PF= 3550°C、PE= 4287°C を持っています。これは、この元素が多数の原子によって形成される構造を生み出す性質があるために起こります。
ジェニファー・フォガサ著
化学を卒業。
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