イオン溶液と分子溶液の主な違いは、分子溶液にはイオンが含まれていないという点です。そしてイオン性のもの、はい。溶媒に加えられる溶質に応じて、これらの各溶液を取得する方法を見てみましょう。
1.分子溶質: 初期構成ではイオンを含まないこれらの溶質は、分子溶液またはイオン溶液のいずれかを生じます。
1.1-分子溶液: たとえば、式が C 12 H 22 O 11である分子化合物である砂糖を混合すると、その分子は単に水によって分離され、それぞれの分子から切り離されるため、分子溶液が得られます。その他、分割なしで全体が残っています。
C 12 H 22 O 11(s)
C 12 H 22 O 11(aq)
存在する分子の数は、以下に示すように、モル数とアボガドロ数の関係によって計算されます。
1 モルの C 12 H 22 O 11(s).jpg)
1 molのC 12 H 22 O 11(aq)
6.0 。 10 23分子 6.0 。 10 23分子
1.2 –イオン溶液:ただし、分子化合物である酸とアンモニアは、水に溶解すると分子溶液を生成します。たとえば、HCl（塩酸）を水に混ぜるとイオン化します。つまり、水のマイナス極とプラス極と酸分子の極の間に電気的引力が発生します。このようにして、カチオン H +とアニオン Cl –というイオンが形成されます。したがって、電流が流れるとイオン溶液または電解質溶液が生成されます。
塩酸 H + + Cl –
イオン化後に存在する分子の数を特定するには、硫酸を水に溶解する場合を参照してください。
1 モルの H 2 SO 4 (水溶液) 2H + (aq) + 1 SO 2- 4(aq)
6.0。 10 23分子 ２． (6.0 . 10 23 ) イオン + 1 。 (6.0 . 10 23 ) イオン
6.0。 10 23分子 ３． (6.0 . 10 23 ) イオン
前のケースと同じことは起こらないことに注意してください。最初よりも多くの粒子が存在し、以前には存在しなかったイオンが形成されたことがわかります。
存在するイオンの数は、添加された溶質とそのイオン化度 (α) によって異なります。このイオン化度は次の式で求められます。
α =イオン化した溶質のモル数
初期溶質のモル数
イオン化度が高いほど、化合物は強力になります。
2.イオン溶質:これらのイオンは化合物中にすでに存在しているため、単純に分離され、イオン解離が発生するため、これらは常にイオン溶液を生成します。
例としては、食塩である塩化ナトリウム (NaCl) が挙げられます。塩化ナトリウム (NaCl) は、水に溶解すると、すでに存在していたイオンが水の極との電気的引力によって分離されます。これにより、次のようになります。
塩化ナトリウム Na + (水溶液) + Cl – (水溶液)
NaCl 1モル 1Na + (水溶液) + 1Cl – (水溶液)
6.0。 10 23式 1. (6.0 . 10 23 ) イオン + 1 。 (6.0 . 10 23 ) イオン
6.0。 10 23分子 ２． (6.0 . 10 23 ) イオン
この場合、溶液中に存在する粒子の数は、水に加えられた粒子の数の 2 倍になります。