分子式を組み立てる

化合物が共有結合から生じる場合、それを表す式を分子式といいます。この式では、表された物質の分子の 1 つに存在できる原子の最大数が求められます。いくつかの例を参照してください。

• 硫酸：H ₂ SO ₄

水素原子が 2 つ、硫黄原子が 1 つ、酸素原子が 4 つあります。

• グルコース: C ₆ H ₁₂ O ₆ :

私たちは炭素原子を 6 個、水素原子を 12 個、酸素原子を 6 個持っています。

共有結合性または分子性化合物の式に存在する原子の数は非常に変化しており、少ない場合もあれば非常に多い場合もあります。分子式を組み立てるのは非常に複雑ですが、低分子の共有結合化合物がある場合は、以下の手順に従うだけでその分子式を組み立てることができます。

• ^{第 1}ステップ:物質を構成する元素を知る。

• 第 2^ステップ:物質を形成する各元素が、それらが属する周期族から必要とする結合の数を (オクテット理論に従うために) 知ります。

• 3 番目の^ステップ:各元素の結合の数を考慮して式を作成し、各元素の頭字語の前に必要な原子の数を示します。

ここで、それほど複雑ではない物質の分子式を組み立てる2 つの例を見てみましょう。

例 1:窒素と水素という元素から構成される物質。

– VA ファミリの窒素には3 つの接続が必要です。水素はIA族に位置するため、(ヘリウムと同じ数の電子を持つために)結合が必要です。

– 水素は 1 つの結合だけで窒素を助けるため、窒素を助けるには 3 つの水素原子が必要になります。分子式は次のようになります。

_NH3

2 番目の例:炭素と塩素の元素によって形成される物質。

– ファミリーIV Aに属する炭素は4 つの結合を必要とします。 VIIA由来の塩素には結合が必要です。

– 塩素は 1 つの結合だけで炭素を助けるため、炭素の 4 つの結合を助けるには 4 つの塩素原子が必要になります。分子式は次のようになります。

_CCl4

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