原子価シェル

原子は、核 (中心領域) と電子圏 (核の周囲に位置) という 2 つの基本領域で構成されます。原子核から最も遠い電子圏は価電子殻と呼ばれます。

エレクトロスフィアは、エネルギー準位または電子殻です。たとえば、原子に 3 つの電子圏 (K、L、M) がある場合、その原子価殻は3 番目、つまり M 準位になります。

アルゴン元素の原子のレベル

さて、原子の価殻はどのようにして決定できるのでしょうか?いくつかの方法が考えられます。詳細を以下に示します。

周期表を使用して原子価殻を見つけるには、化学元素が存在する周期 (横の列) を分析するだけです。表には 7 つの期間があります。

周期表の周期

注:ランタニド系列の要素 (横柱および緑色) は^第6 周期にあり、アクチニド系列の要素 (横柱および青色) は^第7 周期にあることに注意してください。

化学元素が周期表に存在する周期は、その原子が持つ準位の数を正確に示し、したがって、その最後の層、つまり価電子殻の数を示します。いくつかの例に従います。

周期表を使った例

元素ヒ素は表の第 4^周期に位置するため、その原子には合計 4 つの準位があります。最終階層は価電子層ですので、この元素の場合は4^層目となります。

元素オスミウムは表の第 6^周期に位置するため、その原子には合計 6 つの準位があります。最終階層は価電子層ですので、この元素の場合は第6^層となります。

ヘリウム元素は表の第 1^周期に位置するため、その原子には価電子層である 1 つの準位しかありません。

電子分布を通じて原子の価殻を決定するには、以下の例のように、Linus Pauling 図の原子番号を使用するだけです。

ストロンチウムの電子配布

ストロンチウムの電子分布を分析すると、第 5 準位が原子核から最も遠いことがわかりました。したがって、その価数殻は^{5 番目に}なります。

電子フェルミウム配布

フェルミウムの電子分布を分析すると、第 7 準位が原子核から最も遠いことが観察されました。したがって、その価数殻は^{7 番目}です。

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