*同位体: 同じ化学元素に属する原子です。つまり、同じ原子番号 (Z)または同じ数の陽子を持ちますが、質量数 (A) が異なります。これは中性子の数が異なることを意味します。
したがって、この言葉の由来は、ギリシャ語の iso (同じ) と topos (場所) から来ており、これらは同じ元素に属し、周期表で占める同じ場所を指します。
例:
(プロチウム、一般的な水素) 
(重水素、重水素) 
（トリチウム、超重水素）
この例では、元素水素のすべての同位体は同じ原子番号 (1) を持ちますが、質量数 (1、2、および 3) が異なります。
別の例は、次の図に示すように炭素です。
炭素同位体
*同重体: 質量数 (A) は同じですが、原子番号 (Z) が異なる、異なる化学元素の原子です。
例:
3 つのケースすべてで、質量数は同じ (A = 42) ですが、原子番号は異なります。
*アイソトーン: 同じ数の中性子を持ち、異なる原子番号と質量番号を持つ、異なる元素の原子です。
例:
それぞれの中性子の数の計算:
Cl: n = A – Z → n = 37-17 → n= 20
Ca: n = A – Z → n = 40-20 → n= 20
*等電子: 同じ数の電子を持つ原子とイオンです。
例:
ナトリウムイオンとネオン原子はどちらも 10 個の電子を持っています。
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