「オクテット ルールの例外」というテキストで、オクテット ルールに従わずにいくつかの化合物が形成されることを見ました。しかし、分子の形成における原子間の配置をどのように表現するかについて疑問が生じるかもしれません。
たとえば、一酸化二窒素 (N 2 O) のルイス電子式と平面構造式を書きたいとします。この化合物は亜酸化窒素としても知られ、自動車業界では NOS (亜酸化窒素システム) として人気があります。車のエンジン出力を高めるためによく使用されます。
この化合物について考えられる 2 つの構造を考えてみましょう。
2 つの構造のうち正しいのはどれですか?
この質問に答えるには、分子内に存在する各原子の形式電荷を計算する必要があります。正しい構造は、原子の形式電荷がゼロに最も近い構造です。
正式な料金は次の式を使用して計算されます。
どこ：
V = 原子内の自由価電子の数。
L = 孤立電子対に存在する電子の数。
S = 共有電子の数。
例：
両方の可能性について正式な電荷を計算してみましょう。
ゼロに最も近い値は、最初の可能性の値であることに注意してください。したがって、一酸化二窒素は構造 1 を持ち、構造 2 は持たないと結論付けられます。