ある濃縮消毒剤のラベルには次の文言が記載されています。
「使用方法: これは高濃度の化学システムであるため、水 10 部に対して [消毒剤] 1 部の割合で水で希釈する必要があります。」
これは、この消毒剤が販売されている濃度で使用すると、使用される表面に損傷を与える可能性があることを意味します。したがって、希釈する必要があります。
消毒剤は均一な混合物（単相で存在する）であるため、化学溶液です。したがって、その一部を取り出し、その溶媒である水を加えると、溶液が希釈されます。したがって、次のように言えます。
希釈とは、既存の溶液に溶媒を加えて、最初の溶液よりも低い濃度の溶液が得られる、つまりより希釈された溶液が得られることを意味します。
溶液に色が付いている場合は、その色を観察するだけで、その溶液が他の溶液よりも希釈されているかどうかを判断できます。たとえば、色を付けることで、コーヒーがより濃縮されているか、より薄められているかを簡単に区別できます。色の強度が大きいほど、より濃縮されている（薄められていない）ことになるためです。これは以下に見ることができます: 左に行くほど、溶液はより希釈されます。
希釈を実行しても、溶質の質量 (m 1 ) と物質のモル量 (n 1 ) は変化しません。しかし、溶媒をさらに加えると、溶媒と溶液の体積 (V 2 , V)、質量 (m 2 , m) およびモル量 (n 2 , n) が変化します。
溶液の一般的な濃度は、次の数式で求められます。
一般的な濃度 =溶質の質量 (グラム単位)
溶液の体積（リットル）
または
C = m1
V
したがって、初期溶液と最終溶液 (希釈後) は次のようになります。
初期C = __ m 1__最終C = __ m 1__
初期V最終V
m 1 =初期値C 。 V初期m 1 = C最終。 Vエンド
溶質の質量 (m 1 ) は変化していないため、2 つの式を同等とみなすことができ、溶液の希釈に関するいくつかの質問に使用できる式が得られます。
C i . Ｖ ｉ ＝Ｃ ｆ 。 Vf
この式の使用方法の例を参照してください。
「化学者は、実験を行うために濃度 98g/L の硫酸溶液 (H 2 SO 4(aq) ) を調製したいと考えています。しかし、彼は 196 g/L のこの酸溶液を 4 リットルしか持っていません。問題の実験で 2 リットルの硫酸溶液を使用することを考慮すると、この溶液をどのように準備すればよいでしょうか?」
解決：
初期濃度は、化学者が必要とする溶液 (98 g/L) よりも高い濃度 (196 g/L) です。したがって、一定量の初期溶液を採取し、目的の濃度に達するまで希釈する必要があります。しかし、それはどのくらいのボリュームになるでしょうか？
これを確認するには、次の式を使用してください: C i 。 Ｖ ｉ ＝Ｃ ｆ 。 Vf .
196g/L。 Ｖ ｉ ＝９８ｇ／Ｌ。 2L
Vi = 196g
196g/L
Vi = 1L
したがって、最初の溶液を 1 L 取り、2 リットルになるまで希釈して、98 g/L の溶液を得る必要があります。
この例は、化学実験室で非常に一般的なことを示しています。購入した溶液は通常、大きくて決まった濃度で提供されます。したがって、多くの場合、目的の濃度に達するまで希釈する必要があります。
逆のことを行う必要がある場合、つまりより高濃度の溶液を取得したい場合は、溶液を加熱して溶媒の一部を蒸発させるだけです。
希釈の場合、化学者は通常次のことを行います。
1) 初期溶液の必要量を計算します。
2) この量を、精密機器であるピペットと梨を使って吸引して収集します。
3) この量の初期溶液を、取得したい最終量のメスフラスコに移します。
4) 所望の量に達するまで水を加えます (希釈)。
一般的な濃度に加えて、物質の量 (mol/L)、力価、モル分率などの他のタイプの濃度に対しても使用される関係を作成できます。
みぃ。 v i = M f 。 v f Ti 。 v i = T f 。 v f x i . n i = x f 。 nf
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