「溶液の飽和」というテキストに示されているように、各物質には溶解係数、つまり所定量の溶媒に溶解する最大量があります。たとえば、20℃の水 100 g に対する塩の溶解係数は 36 g です。同じ条件下での塩化アンモニウム (NH 4 Cl) は 37.2 g です。
この係数は、溶質が溶媒に溶解する温度にも依存します。ほとんどの不揮発性溶質は、温度の上昇とともに溶解係数が増加します。
日常生活では、たとえば粉末チョコレートを冷たい牛乳で薄める場合などにこれが見られます。ミルクを加熱すると、チョコレートパウダーの溶解係数が温度の上昇とともに増加するため、これははるかに簡単です。
ただし、温度が上昇すると溶質の溶解度が低下する場合があります。これは、たとえば硫酸リチウム (Li 2 SO 4 ) の場合です。また、塩化ナトリウムや食塩（NaCl）のように、温度変化によって溶解係数がほとんど変化しないものもあります。
さまざまな温度での溶質の溶解係数がすべてわかっている場合は、以下に示すように、溶解度曲線を含むグラフを作成することができます。
示されているほとんどの場合 (AgNO 3 、KNO 3 、および NaNO 3 ) では、それらの溶解度曲線は上昇している、つまり、温度の上昇とともに溶解度が増加していることに注意してください。
上記の硫酸リチウムと塩化ナトリウムの曲線を参照してください。
ただし、他の曲線とは異なる曲線が 1 つあり、それは硫酸ナトリウム (Na2SO4) の曲線です。この塩には変曲点があり、これは塩が水和していることを示していますが、加熱すると水分が失われ、溶解度が変化する時期が来ました。各変曲点は脱水点を示します。
溶解度曲線は、特定の溶液が飽和、不飽和、過飽和のいずれであるかを示すためにも重要です。たとえば、100 g の水に対する物質 A の溶解度曲線を示す以下のグラフを考えてみましょう。
各ポイントは解決策のタイプを示します。点 3、6、7、9、10 はすべて飽和溶液です。それぞれの温度での添加量が曲線で示されている量に正確に対応しているためです。
点 1 と 2 は不飽和溶液を示します。理解していただくために、ポイント 1 を例として考えてみましょう。彼が示した温度は40℃。この場合、溶液が飽和するには、曲線で示すように 120 g の溶質 A を溶解する必要があります。ただし、点 1 は 60 g という量を示しており、溶解できる最大量よりも少ないです。したがって、この場合、不飽和溶液が得られます。
同じ原理が点 4、5、8 にも当てはまります。これらは曲線の上にあるため、溶解量はいずれの場合も溶解係数よりも多かったです。したがって、過飽和溶液が得られます。