私たちは化学反応に囲まれた世界に住んでいます。私たちの内部でも、生命を維持するために起こる反応があります。医学やテクノロジーの進歩は、これらの反応なしには不可能です。
反応は無数にあるため、研究を容易にするために無機反応と有機反応に分けられました。このテキストでは、酸、塩基、塩、酸化物が関与する化学反応である無機反応の種類を扱います。
これらの反応は、主に 4 つのタイプに分類できます。
1.合成または付加反応;
2.分析または分解反応。
3.酸化還元反応または単純な交換反応。
4.メタセシスまたは二重交換反応。
それぞれを参照してください。
1.合成または付加反応: 2 つ以上の反応物の結合によって生成物が形成される反応です。
一般に、次のようなものがあります。
A + B → C
たとえば、アンモニアは、次の反応に従って、窒素ガスと水素ガスの結合によって形成されます。
3H2(g) + N2 (g) → 2NH3(g)
他の例:
C + O 2 → CO 2 (単体からの全合成)
S + O 2 → SO 2 (全合成)
2 Mg (s) + 1 O 2 → 2 MgO (s) (全合成)
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (部分合成– 複合物質から開始)
HCl (g) + NH 3(g) → NH 4 Cl (s) (部分合成)
2.分析または分解反応:これは前の反応とは逆で、単一の反応物が分解して 2 つ以上の生成物が生成されます。
A → B+C
例：
2 NaN 3(s) → 3 N 2(g) + 2 Na (s)
この反応はエアバッグに使用されています。エアバッグには NaN 3 という物質が含まれており、車が衝突すると急速に分解して窒素ガスが発生し、エアバッグを膨張させて人命を救うことができます。
特殊な分解反応には特定の種類があり、分解プロセスに応じて特定の名前が付けられています。
- 熱分解:熱によって引き起こされる分解。
- 電気分解：電気によって発生する分解。
- 光分解：光による分解。
3.酸化還元反応:無機物では、この反応は置換反応または置換反応、または単純な交換とも呼ばれます。
この場合、反応は電子の授受によって起こり、ある物質が酸化し、別の物質が還元されるため、酸化還元反応と呼ばれます。別名は、単体物質と化合物物質が反応して、新たな単体物質や別の化合物が生成されるときにこの種の反応が起こるという事実によるものです。
一般に、酸化還元反応または単純な交換反応は次のように表すことができます。
A + XY → AX + YまたはA + XY → AY + X
たとえば、多くの金属 (すべてではありません) は、酸と接触すると、鉄釘を塩酸 (HCl) に浸したときに発生するように、水素が置換されます。
2 Fe (秒) + 6 HCl (水溶液) → 2 FeCl 3(水溶液) + 3 H 2(g)
上記の場合、単体から化合物への電子の移動が発生し、金属鉄が 3 つの電子を失い、各水素イオンが 1 つの電子を獲得することに注意してください。
4.メタセシスまたは二重交換反応:
メタセシスは、「転移」を意味するギリシャ語のメタテシスに由来しています。これはまさにこのタイプの反応で起こることです。2つの複合物質が互いに反応し、その成分を交換して 2 つの新しい複合物質を生成します。このタイプの反応は二重交換または置換反応とも呼ばれます。
一般に、次のようなものがあります。
AB + XY → AY + XB
例: NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3
一般に、この種の無機反応では沈殿物が形成されます。