溶液 (均一混合物) の濃度は、さまざまな数値関係を使用して測定できます。最も一般的な例は、一般的な濃度と物質の量の濃度(モル濃度として広く知られている mol/L) です。
しかし、ここでは、研究室や化学産業ではほとんど使用されていないものの、教室では今でも議論されている濃度の種類について説明します。それは、モル濃度または質量あたりの物質の量の濃度としても知られるモル濃度です。
このタイプの濃度は、1.0 キログラムの溶媒中に存在する溶質の物質量 (モル単位) に関係します。
モル濃度:溶質中の物質の量 (モル)
キログラム単位で測定された溶媒の質量
したがって、モル濃度の計算に使用される数式は次のようになります。
W = n 1
平方メートル
n 1 は溶質の質量とそのモル質量の関係 (n 1 = m 1 /M 1 ) で与えられるため、モル濃度は次のように表すこともできます。
W = __m1__
M1 .平方メートル
後で示すように、3 の法則を使用してモル濃度の値に到達することもできます。
モル濃度の単位はmolです。 kg -1は、モルとして知られるmによってのみ表現できます。
モル濃度に関する計算を実行する方法の例を参照してください。
1 番目の例: 「15.0 グラムの食塩 (NaCl) を 50 グラムの水に溶かした溶液のモル濃度は何ですか?」 (NaCl のモル質量 = 58.44g/mol)。
解決：
– まず、50 g を kg に変換する必要があります。
1000g —- 1kg
50g———- m2
m2 = 0.05kg
– あとはそれを式に適用するだけです。
W = __m1__
M1 .平方メートル
W = __ 15g ___
58.44 g/mol。 0.05kg
W = 5.13 モル/kg
あるいは、次の 3 つのルールに従うこともできます。
NaCl 1mol —- 58.44 g
n 1 ——————– 15g
n 1 = 0.25667 モル
0.05 kgの水 —— 0.25667 molのNaCl
水 1.0kg —— ×
x =水 1 kg あたり 5.13 mol の NaCl、または 5.13 mol/kg
このテーマに関するビデオレッスンをぜひご覧ください。