酸の水和度は、の構造から抽出できるの量です。水の分子は、酸構造に存在するイオン化可能な水素の 1 つとヒドロキシル (OH) の 1 つによって形成されます。例を参照してください。
ホウ酸の構造式
ホウ酸はイオン化可能な水素 (黒丸) とヒドロキシル基 (黒楕円) を持っているため、水分子を形成できます。水素酸 (酸素を含まない酸) および一酸 (イオン化可能な水素を 1 つだけ持つ酸) では、水和度は評価できません。
水和度に応じた酸の分類を参照してください。
→ オルト酸
最高の水和度を示します。つまり、最大数の水分子を生成できます。オルト酸の例としては、次のようなものがあります。
オルトホウ酸 (H 3 BO 3 )
オルトヒ酸 (H 3 AsO 4 )
(H 3 PO 4 )
オルトアンチモン酸 (H 3 SbO 4 )
オルトクロム酸 (H 2 CrO 4 )
オルトケイ酸 (H 4 SiO 4 )
→ メタ酸
それは最も低い水和度を示し、つまり、その構造から抽出できる水分子の最大数を失います。
メタ酸の式を作成するには、次の図に示すように、オルト酸の式を使用して水分子を削除するだけです。
オルト酸 – H 2 O = メタ酸
例を見る
メタホウ酸
メタホウ酸の式を構築するには、まずオルトホウ酸 (H 3 BO 3 ) の式を知る必要があります。次に、オルトホウ酸の式から水分子を削除する必要があります。
H 3 BO 3 – H 2 O = HBO 2
メタリン酸
ピロリン酸の式を構築するには、まずリン酸 (H 3 PO 4 ) の式を知る必要があります。次に、オルトリン酸の式から水分子を削除する必要があります。
H 3 PO 4 – H 2 O = HPO 3
→ ピロ酸
オルト酸とメタ酸と比較すると中程度の水和度を持ちます。つまり、水分子がメタ酸よりも多く、水分子がオルト酸よりも少なくなります。
ピロ酸の式を作成するには、オルト酸の式に 2 を掛ける必要があります。
オルト酸×2＝暫定配合
次に、乗算で得られた式から水分子を減算する必要があります。
暫定式 – H 2 O = ピロ酸
例を参照してください。
ピロボン酸
ピロボロン酸の式を構築するには、まずオルトホウ酸 (H 3 BO 3 ) の式を知る必要があります。次に、オルトホウ酸の式に 2 を掛ける必要があります。
H 3 BO 3 × 2 = H 6 B 2 O 6
最後に、以前に取得した結果から水分子を削除する必要があります。
H 6 B 2 O 6 – H 2 O = H 4 B 2 O 5
ピロリン酸
ピロリン酸の式を構築するには、まずリン酸 (H 3 PO 4 ) の式を知る必要があります。次に、リン酸の式に 2 を掛ける必要があります。
H 3 PO 4 × 2 = H 6 P 2 O 8
最後に、以前に取得した結果から水分子を削除します。
H 6 P 2 O 8 – H 2 O = H 4 P 2 O 7
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