溶解性

溶解度、または溶解係数(頭字語 CS で表される) は、標準量の溶媒に溶解できる特定の溶質の量、つまり溶液を飽和させる溶質の量を示す物質の物理的特性です。 。

溶媒に溶解する溶質の量は、次の 2 つの要因によって影響されます。

• 溶液中に存在する溶媒の量:溶液に存在する溶媒の量が多ければ多いほど、溶解できる溶質の量も多くなります。

• 溶液がさらされる温度:溶質が吸熱性である場合、溶媒の温度が高いほど、溶解する溶質の量は多くなります。溶質が発熱性の場合、溶媒の温度が低くなるほど、溶解する溶質の量は多くなります。

注:吸熱溶質は、高温の溶媒に最も良く溶解する溶質です。発熱する溶質は、冷たい溶媒によく溶けます。

溶液は溶媒への溶質の溶解によって決定されるため、溶液の質量は、その調製に使用された溶媒と溶質の質量の合計によって決定できます。

m = _m1 + _m2

溶解度、つまり溶解係数は、次の 3 つの異なる方法で表すことができます。

a) 溶解度をテキスト形式で表現

次の演習でわかるように、溶解係数はテキスト形式で表示できます。

実施例１ － （ＥＥＭ－ＳＰ適合） 底部を除いた４０ｇの飽和硝酸銀溶液からの水を完全に蒸発させ、１５ｇの固体残留物を得る。この溶液における硝酸銀の溶解係数はいくらですか?

この演習では次のデータが得られます。

• 溶液の質量: 40 グラム

• 残留物: 水が完全に蒸発した場合は 15 グラム、したがって、この固体の質量が溶解したため、これが溶質の質量 (m ₁ ) になります。

したがって、蒸発前の溶媒の質量を決定できます。

m = _m1 + _m2

40 = 15 +_{平方メートル}

_m2 = 40 – 15

_m2 = 25g

したがって、30 ^℃における溶解係数 は、25 g の水が 15 グラムの硝酸銀を溶解するということになります。

b) 溶解度の表形式

次の表は、硝酸バリウム [Ba(NO ₃ ) ₂ ] の水への溶解度を表形式で表した例です。

溶解度表は、3 つの異なる温度 (30 ^℃ 、40 ^℃ 、50 ^℃ ) で 100 mL の水に溶解できる硝酸バリウムの量を示していることがわかります。 100 mLの水の温度が高いほど、溶解する硝酸塩の量が多くなります。つまり、それは吸熱性溶質です。

c) 溶解度をグラフで表現

溶解度をグラフの形式で表す場合、直線や曲線に加えて、x 軸に温度値、y 軸に溶解度値が必ず表示されます。

直線または曲線上にある点は、所定の温度で所定量の溶媒が溶解する溶質の最大量を示します。例を参照してください。

_溶質の溶解度を調べ^たい場合

グラフを使用すると、40 ^℃における溶質 X の溶解係数は、水 100 g に対して X 50 g であることがわかります。

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